O que é acido?

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No contexto da química, um ácido pode se referir a um composto que pode transferir íons (H +) em uma reação química (ver ácido de Brønsted), reduzindo assim o pH de uma solução aquosa, ou pode se referir a uma ligação composta que pode formar uma ligação covalente (ver ácido de Lewis) Emparelhar com elétrons. As bases são os análogos opostos dos ácidos. Existem dois tipos de ácidos, hidratos e oxiácidos (eles contêm oxigênio em sua composição).

Conceito de Arrhenius

Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é qualquer substância molecular que se ioniza em uma solução aquosa e produz um único cátion, o íon H3O. Um exemplo é o ácido clorídrico, cuja fórmula molecular é HCl:

Conceito de Brønsted e Lowry

Muitos anos depois, em 1923, o físico-químico dinamarquês Brønsted e o físico-químico britânico Lowry propuseram independentemente a ideia de que o ácido é uma substância que pode produzir prótons (íons H +). A última definição resume a teoria do ácido de Arrhenius.

A teoria do ácido de Brønsted e Lowry também se aplica à dissolução não aquosa; as duas teorias são muito semelhantes na definição de ácido, mas a teoria de Brønsted-Lowry é mais geral.

Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, H3O + (oxônio (ou hidrônio), H3PO4 – se você fornecer H + durante a reação. Se estiverem em solução aquosa, também são ácido de Arrhenius.

Conceito de Lewis

No mesmo ano em que a teoria de Brønsted-Lowry foi formulada (1923), o químico americano Lewis expandiu ainda mais a definição de ácido, e essa teoria só teve repercussão alguns anos depois. De acordo com a teoria de Lewis, o ácido é uma substância química que pode aceitar um par de elétrons em qualquer meio.

Portanto, as substâncias que se comportam como ácidos também estão incluídas, mas não atendem à definição de Brønsted e Lowry, e são chamadas ácidos de Lewis. Como os prótons, de acordo com essa definição, são ácidos de Lewis (os orbitais 1s são vazios e os pares de elétrons podem ser colocados lá), pode-se dizer que todos os ácidos de Bronsted-Lorrain são ácidos de Lewis e todos os ácidos de Arrhenius vêm de Bronsted Lowry.

 

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