Você já se perguntou por que algumas reações químicas acontecem facilmente enquanto outras precisam de um impulso extra? Bem, a resposta está na energia de ativação! Essa é a barreira energética que precisa ser superada antes que uma reação química possa acontecer.
Então hoje, vamos descobrir juntos como essa barreira energética afeta as reações químicas ao nosso redor.
O que é energia de ativação?
A energia de ativação se trata da medida indispensável para iniciar uma reação química. Ela é geralmente expressa em unidades de energia, como elétrons-volts (eV) ou joules (J). A energia de ativação é um importante conceito em química, pois pode afetar a velocidade de uma reação, portanto, a sua eficiência.
Qual é a sua fórmula?
A fórmula geral para a energia de ativação não é específica, mas sim uma relação entre as quantidades de energia envolvidas na reação química.
Em geral, a ativação é dada pela diferença entre a energia dos produtos e a dos reagentes, mais a necessária para romper as ligações químicas existentes e formar novas ligações.
Para que serve energia de ativação?
A energia de ativação serve para determinar a velocidade de uma reação química. Ela é necessária para que as moléculas reagentes colidam com suficiente energia para reagirem e formar produtos.
Quando Menor é a energia de ativação para uma reação, mais rapidamente essa vai acontecer. Isso significa que as reações com baixas energias de ativação tendem a ocorrer mais rapidamente do que as com altas energias. A energia de ativação também pode ser utilizada para prever a direção de uma reação química.
Quais são os seus efeitos?
Como mencionado anteriormente, a energia de ativação afeta a velocidade de uma reação. Reações com baixas energias de ativação tendem a ocorrer mais rapidamente do que as com altas carga.
A energia de ativação também pode ser utilizada para prever a direção de uma reação química. Reações com energias de ativação negativas tendem a ser espontâneas, enquanto reações com energias de ativação positivas tendem a ser não espontâneas.
A temperatura também afeta a velocidade de uma reação química. Quanto maior a temperatura, mais energia as moléculas têm, o que aumenta a probabilidade de colisões com carga suficiente para superar a ativação.
Um catalisador é um elemento que expande a prontidão de uma reação química sem ser consumida. Ele pode fazer isso ao reduzir a energia, o que torna as colisões mais propensas a resultar em reação.
A energia de ativação também tem um papel importante no equilíbrio químico. Reações que tendem a atingir o equilíbrio, geralmente têm energias de ativação similares para as reações direta e reversa.
Como funciona a energia de ativação?
Ela funciona quase como uma barreira energética que precisa ser superada antes que uma reação química possa ocorrer. Isso significa que as moléculas reagentes precisam colidir com suficiente energia para poderem reagir e formar produtos.
Quando as moléculas reagentes colidem, algumas delas têm energia suficiente para superar a barreira energética da energia de ativação, o que permite que elas reajam. Outras moléculas não possuem essa energia suficiente, e então elas simplesmente se afastam sem reagir.
Além disso, a energia de ativação é relacionada com a entalpia de ativação, a quantidade de calor estendido ou consumido durante uma reação química. A entalpia de ativação é geralmente representada pela letra ΔH*.
