A solução aquosa é uma solução em que o solvente é água. Geralmente é exibido em uma equação química com um subscrito (aq). A palavra água se refere a isso, ou dissolvida em água. Como a água é um bom solvente e naturalmente abundante, logicamente ela se tornou um solvente onipresente na química. As substâncias que não se dissolvem bem na água são chamadas de hidrofóbicas (“medo da água”) e as que se dissolvem na água são chamadas hidrofílicas (“amante da água”).
Exemplo de solução aquosa
Um exemplo de substância hidrofílica é o cloreto de sódio (sal de mesa comum). Como parte da definição de Arrhenius, ácidos e bases são soluções aquosas. De acordo com a concentração de ácido ou álcali, é necessário considerar a autoionização da água para analisar a acidez da solução, pois mesmo a água pura contém inevitavelmente os íons H + e OH-.
A capacidade de uma substância se dissolver na água depende se a substância pode alcançar ou superar a forte atração entre as moléculas de água. Se a substância não tem a capacidade de se dissolver em água, as moléculas formam um precipitado. A dissolução em água pode ser modelada usando equilíbrio químico, que mostra o equilíbrio entre substâncias dissolvidas e insolúveis (gases ou precipitados).
Uma solução aquosa que efetivamente conduz a corrente contém um eletrólito forte, enquanto uma solução aquosa fracamente condutora é considerada como contendo um eletrólito fraco. Esses eletrólitos fortes são substâncias completamente ionizadas na água. Não eletrólitos são substâncias que se dissolvem na água, mas não produzem íons.
Ao calcular a reação de uma ou mais soluções aquosas, geralmente é necessário saber a concentração ou molaridade da solução aquosa. A concentração da solução é dada com base na forma do soluto antes de ser dissolvido.
